Grundkenntnisse Chemie

1. Geben Sie die Summenformeln an für: Natriumsulfat, Ammoniumnitrat, Eisen(III)chlorid und Natriumdihydrogenphosphat.

2. Geben Sie den Namen an für: NaCl, (NH₄)₂CO₃, H₂SO₄, PO₄^3-.

3. Was sind Salze? Nennen Sie ein mögliches Salz der Salzsäure, Schwefelsäure und Phosphorsäure

4. Welche Elemente befinden sich in der 8. Hauptgruppe des Periodensystems (kennen Sie Eigenschaften dieser Elemente?).

5. Was sind Halogenide?

6. Die Molmasse von Kaliumchlorid ist M=74.56 g/mol. Sie wollen 500 ml einer wässrigen Lösung mit der Konzentration von 0.1 mol/l an KCl herstellen. Wieviel KCl müssen Sie verwenden?

7. Erklären Sie die Begriffe Anion und Kation und geben Sie jeweils zwei Beispiele.

8. Erläutern Sie die Begriffe Säure, Base und Neutralisation. Wofür werden in diesem Zusammenhang Indikatoren verwendet?

9. Erklären Sie die Begriffe Oxidation und Reduktion und geben Sie jeweils ein Beispiel.

10. Erläutern Sie den Begriff Oxidationszahl. Wie groß ist die Oxidationszahl des Stickstoffs im Nitration (NO₃^-)?

Antworten:

1. Na₂SO₄, NH₄NO₃, FeCl₃, NaH₂PO₄

2. Natriumchlorid, Ammoniumcarbonat, Schwefelsäure, Phosphation

3. Allgemein sind Salze Verbindungen (in denen eine Ionenbindung vorliegt) aus einem positiv geladenen Basenrestion (meist ein Metallion) und einem negativ geladenen Säurerestion.

Salze: Natriumchlorid, Kaliumsulfat, Ammoniumphosphat

4. Edelgase. Chemisch inert (bedingt durch die maximal mögliche Anzahl der Elektronen auf der jeweils äussersten “Schale”), gasförmig, kommen in der Luft vor (Ar zu fast 1%, andere Edelgase als Spuren).

5. Verbindungen mit den Elementen der 7. Hauptgruppe (F,Cl,Br,I)

6. Sie müssen 0.5 * 0.1 * 74.56 g = 3.728 g Kaliumchlorid auf 500 ml Wasser lösen.

7. Anion = negativ geladenes Ion, Kation = positiv geladenes Ion,

Cl^-, NO₃^-, K⁺, Fe³⁺

8. Definition nach Brönstedt: Säuren=Protonendonator, Basen=Protonenakzeptor. Neutralisation=Allgemein die Umsetzung von H⁺- und OH^--Ionen. Indikatoren=Substanzen, bei denen mit Änderung des pH-Wertes eine Farbänderung auftritt.

9. Oxidation=Abgabe von Elektronen, Reduktion=Aufnahme von Elektronen.
Beispiel: die Bildung von Fe³⁺ aus Fe²⁺ ist eine Oxidation; die Bildung von elementarem Natrium (Na) aus dem Natriumion (Na⁺) ist eine Reduktion.

10. Die Oxidationszahl ist eine formale Grösse der Ladungsbilanz einer Verbindung zur Beurteilung von Redoxvorgängen. Die Oxidationszahl des Stickstoffs im Nitration ist: Ox(NO₃^-) = +V.

Quelle: Uni Lüneburg